混合3ph教官（混合3ph中的经典场景描写）

混合溶液pH计算的0.3规则

经验公式：等体积混合，两碱液ph之差=2，ph混=大的-0.3。差等于1，ph混=大的-0.26。两酸液ph之差=2，ph混=小的 0.3。差等于1，ph混=小的 0.26。不用log因为不是特殊值的对数值我们得查表或用计算器。

H离子量：0.02×0.3+0.01×0.2=0.008mol 溶液体积v=0.3+0.2=0.5L 氢离子浓度：0.008mol/0.5L=0.016mol/L。所以PH值为3-4lg2。

在加法运算中，相差100倍以上（含100倍）的，小的可以忽略不计！混合液的pH值是通过计算混合液的[H＋]混或[OH－]混求解的，因此，计算时一定要遵循“酸按酸”“碱按碱”的原则进行。

如何计算两种溶液的混合溶液的ph值?

对于两种不同酸碱性的溶液来说，混合后溶液的pH需要根据两种溶液的酸碱性和浓度来确定。需要考虑的因素包括酸或碱的总浓度、解离常数（对于弱酸或弱碱）、温度等。

混合溶液ph值的计算如下：基本过程都是先算C（H+)，再用公式pH=-lgC(H+)如果是酸溶液混合，一般都是强酸+强酸了，先算溶液中总的H+浓度，注意体积等于两溶液体积之和。

酸碱混合溶液的pH值的计算是一个涉及到化学反应和浓度计算的问题。pH值是衡量溶液酸碱性的一个指标，它的计算公式是pH=-lg（H+），其中（H+）表示溶液中氢离子的浓度。

ph值计算方法：单一溶液pH的计算方法：强酸 cmol·L－1HnA强酸溶液，c（H＋）＝ncmol·L－1―→pH＝－lgnc。

混合溶液ph值的计算如下：例如：用C表示物质的量浓度。混合后溶液电荷守恒：C(NH4+)+C(H+)===C(Ac-)+C(Cl-)+C(OH-)。物料守恒：C(Ac-)+C(NH4Ac)===C(NH4+)+C(NH4Ac)===0.1mol/mL。

我们可以利用酸碱中和反应和酸、碱、盐水解反应的反应式和离子积常数，来计算混合溶液的 pH 值。

两溶液混合ph计算技巧

1、对于两种不同酸碱性的溶液来说，混合后溶液的pH需要根据两种溶液的酸碱性和浓度来确定。需要考虑的因素包括酸或碱的总浓度、解离常数（对于弱酸或弱碱）、温度等。

2、混合溶液ph值的计算如下：基本过程都是先算C（H+)，再用公式pH=-lgC(H+)如果是酸溶液混合，一般都是强酸+强酸了，先算溶液中总的H+浓度，注意体积等于两溶液体积之和。

3、最后，我们可以利用氢离子和氢氧根离子的浓度来计算混合溶液的pH值。pH=-lg（H+）=-lg（c1*Ka）。酸碱混合溶液的相关知识 酸碱混合溶液是指同时含有酸性溶液和碱性溶液的混合物。

ph3和ph5的盐酸混合ph是多少

.3规则的意义是弱者仅对强者起一个稀释作用，或者说，弱者是强者的陪衬。由于溶液的体积增加一倍，溶液的[H+]或[OH－]除2，0.3实际上是lg2的值。

ph会变成略大于缘由是醋酸属于弱电解质，在电离进程中，会电离出醋酸根和氢离子。当与ph为2的盐酸混合后，hcl属于强电解质，在水中能够完全电离出氢离子和氯离子。

pH值与酸度的关系：pH值是表示溶液酸碱性的指标，是以指数方式表示的负对数。pH值越低，表示酸度越强，例如，pH值为6的盐酸溶液比pH值为3的盐酸溶液酸度较弱，但仍然处于酸性范围。

忽略体积合并后的变化，且混合后溶液的总体积为2升。

ml为0.5L。因此500mlPH=5的盐酸溶液中H+的物质的量为0.000005mol 设需要x毫升，6mol/L的盐酸。

pH=1就是氢离子浓度为0.1mol/L，pH=2就是氢离子浓度为0.01mol/L，混合后氢离子浓度变为0.055mol/L，其pH值-lg0.055。

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